MARTES Semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 28. Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3) Procedimentales: • 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas?   ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?   ¿Cómo se obtienen las sales?   ¿Qué es el enlace químico?   ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?   Ejemplos de enlace químico Equipo 6 5 1 2 4 3 Respuesta Se alimenta de sales de algunos elementos químicos como: fosforo, potasio, calcio, manganeso, azufre, etc. Se pueden encontrar varias soluciones Una de ellas es:}  En estos casos es común la aplicación de los llamados fertilizantes químicos. Es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan que necesitan los vegetales para sus desarrollo. JJJ JJJ   Las sales se obtienen de la unión de un metal y un no metal. Ejemplos: KCl-cloruro de potacio  NaF-fluoruro de sodio. las sales basicas se forman de un metal, no metal y oxigeno y para dar nombre se utiliza los radicales ATO y ITO mas el nombre del metal ejemplo:  NaSO4-sulfato de sodio  NaSO3-sulfito de sodio  Es la unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad. Los tipos de enlaces químicos son:  Iónico Este se produce cuando hay la presencia de átomos metálicos con otros no metálicos, en este enlace se comparten los electrones.   Covalente Enlace  que mantienen unidos  los electrones de átomos no metálicos. y  Polar Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos.    Enlaceiónico Cloruro de Sodio (NaCl) Cloruro dePotasio (KCl) Cloruro de Potasio (KI) Enlace metálico Cobre-Cobre  Plata-Plata  Oro-Oro  Enlace covalente polar METANO CH4  AMINAS CH3-NH-CH3  AMONIACO NH3  Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE SALES Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. - �� Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el - suelo al: - - Combinar cationes y aniones. - - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. - Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química Ácido clorhídrico HCl rojo morado VerdeHCl+NaOHàNaCl+H2O   Ácido nítrico HNO3 rojo morado Rosa HNO3+KOHàKNO3+H2O Ácido sulfúrico H2SO4 rojo morado Azul H2SO4+KOH->K2SO4+H2O Hidróxido de sodio NaOH morado morado Morado azulado Hidróxido de potasio KOH Rojo morado Rojo rosado KOH+ HNO3 ->KNO3+H2O Hidróxido de calcio Ca(OH)2 morado rosa Ca(OH)2+HCl->CaCl2+H2O   Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.